Hidrojen Iyonu
Kısaca: Alm. Wasserstoffion (n), Fr. Lon (m) d'hydrogene, İng. Hydrogen ion. Proton adı da verilen (1+) elektrik yüklü hidrojen atomu. Bir proton ve bir elektrondan meydana gelmiş hidrojen atomu bir elektronunu verdiği zaman geriye çıplak bir proton kalır. Hidrojen iyonuna asitlerin sulu çözeltisinde rastlanır. Bu sulu çözeltilerde bulunan hidrojen iyonları su molekülleri ile birleşerek hidronyum veya oksonyum denilen iyonu (H3O+) meydana getirirler. ...devamı ☟
Protonun büyüklüğü ortalama olarak diğer iyonların 1/100.000'i kadardır. Yükün, protonun yarıçapına oranı oldukça büyüktür. Protonun suda ayrı olarak mevcut kalması mümkün değildir.Çünkü protonun büyük yükü sebebi ile su molekülünün etrafındaki elektriki alanı tahrif olur. Bu tahrifin sonucu olarak su molekülü ile hidrojen iyonu arasında bir bağ teşekkül eder ve böylece hidronyum iyonu hasıl olur.
H3O+ iyonu 10-3 saniye yaşayabilir ve varlığı spektroskopik metodlarla ispatlanmıştır. Son yapılan araştırmalar, hidronyum iyonunun üç su molekülü ile hidrojen köprüleriyle birleştiği ve H9O4+ iyonunu meydana getirdiğini göstermiştir.
Herhangi bir asit suda çözündüğü zaman hidronyum iyonu meydana gelir. Zayıf asitler suda çözündüğü zaman az, kuvvetli asitler çözündüğü zaman ise çok miktarda hidronyum iyonu meydana gelir. Buna rağmen H+ iyonunun yazılışı H3O+ iyonunun yazılışından kolay olduğu için kimyasal denklemlerin yazılışında H+ şekli kullanılır.
Hidrojen iyonu, hidroksil iyonu ile birleşerek suyu meydana getirir. Bu olaya nötralleşme denir. Hidrojen iyonu aktif metaller ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonda metal, iyon haline geçerken kendisi indirgenir, elementel hidrojen haline geçer. Hidrojen iyonları canlı organizmada meydana gelen birçok reaksiyonun ve endüstrideki kimyasal işlemlerin yönünü tayin eder. Hidrojen iyonu konsantrasyonu birçok kimyasal işlemle de çok önemlidir.
Bu konuda henüz görüş yok.
Standart hidrojen elektrodu
3 yıl önce{p_{H2}/p^{0}}} şeklinde yazılabilir, ki burada: aH+ hidrojen iyonu aktivitesi, aH+=fH+ CH+ /C0 pH2 hidrojenin kısmi basıncı (pascal, Pa) R gaz sabiti T sıcaklık...
Standart hidrojen elektrodu, Faraday sabiti, Kelvin, Pascal (birim), Platin, Redoks, Gaz sabiti, Nernst denklemiAsit
3 yıl önceAsitler suda çözündüğünde hidrojen iyonu derişimini arttıran maddelerdir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler mavi turnusol kağıdının rengini...
Asit, Baz, Turnusol, Turunçgiller, Tuz, Çözelti, İyon, NötrleşmePH belirteci
3 yıl öncehidrojen (H+) iyonu miktarını artar. Bu da çözeltideki hidrojen derişimini artırır. Le Chatelier ilkesine göre yukarıdaki reaksiyonda hidrojen iyonu derişimi...
PH belirteci, Asit, Baz, Etanol, Fenolftalein, Kimya, PH, Redoks, Taslak, Çözelti, Bromkrezol moruPH
3 yıl önceyoluyla ihtiyaç duyulan niceliksel bilgiyi sağlar. Bir maddenin pH değeri hidrojen iyonu [H+] ile hidroksit iyonunun [OH-] derişimlerinin oranına direkt bağlıdır...
PH, Amonyak, Asit, Baz, Beyin, Bira, Gözyaşı, Hidrojen, Kahve, Kan, KimyaSülfür
3 yıl önceyerine, sudaki hidrojen ile birleşip HS- iyonunu oluşturur, buna hidrojen sulfür iyonu, hidrosulfür iyonu, sulfhidril iyonu, veya bisülfür iyonu denir. Daha...
Kükürt, Elektronegatiflik, İyonlaşma enerjisi, Atom yarıçapı, Atom yarıçapı (hes.), Kristal yapısı, Isı kapasitesi, Celsius, Kelvin, Fahrenheit, Buharlaşma ısısıHelyum hidrit moleküler iyonu
5 yıl öncemoleküler iyonu olarak da anılır. Doğal olarak yıldızlararası maddede bulunduğu öne sürülmüştür. En basit heteronükleer iyondur ve hidrojen moleküler iyon, H+2...
Sülfat
3 yıl öncetepkimeye girmesiyle iki hidrojen sülfat ve hidronyum oluşur. Yapısında bir hidrojen, bir kükürt ve dört oksijen bulunur. İyon yükü ise anyondur (-)....
Hidrojen siyanür
3 yıl önceSiyanolu hidrojenin, aldehit ve ketonlarla yaptığı siyanohidrin bileşikleri, bitkiler âleminde glukozit halinde bulunurlar. Organizmaya siyanür iyonu veririler...